Chemie Laborbericht Nr.3

11.11.00

Tobias Scharla,

Säure-Base-Titration mit pH-Meter

1. Teil: Maßanalytische Bestimmung von NaOH

2. Teil: Maßanalytische Bestimmung von CH3COOH

Titration , auch Maßanalyse genannt, ist eine Methode, um mit Hilfe eines pH-Meters, oder

eines Indikators, den Gehalt einer Lösung genau zu bestimmen. Dabei lässt man aus

einer Bürette genau soviel Titrator-Lösung zutropfen, so dass der Äquivalenzpunkt erreicht

wird. Bei allen Säure-Base-Titrationen liegt folgende Reagenzgleichung zugrunde:

H O+ + OH

-

3

H

2

20

Arbeitsgeräte und Chemikalien für Teil 1 und Teil 2:

- HCl

- NaOH

- CH3COOH

- Erlenmeyerkolben

- 25ml Bürette

- 25ml Vollpipette

- dest. Wasser

Fehlerbetrachtung von Teil 1 und 2:

Es können Fehler auftreten, denn die Genauigkeit des pH-Meters ist bei etwa +- 0,03

Einheiten anzunehmen, außerdem war die Elektrode vielleicht etwas älter und

dementsprechend ungenauer. Weiterhin kann vielleicht die Ablesegenauigkeit der

Füllmenge bei den Messkolben etwas ungenau sein.

Inhalt:

Versuchsbeschreibung und Durchführung Teil 1

Seite 2

Reaktionsgleichung und Wertetabelle Teil 1

Seite 2

Berechnungen Teil 1

Seite 3

Versuchsbeschreibung und Durchführung Teil 2

Seite 4

Reaktionsgleichung und Wertetabelle Teil 2

Seite 4

Berechnungen Teil 2

Seite 5

Graph von Teil 1

Seite 6

Graph von Teil 2

Seite 7

Seite 1 von 1

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Chemie Laborbericht Nr.3

11.11.00

Tobias Scharla,

1.Teil: Maßanalytische Bestimmung von NaOH (Probe Nr. 11)

Es soll von einer Probe verdünnter Natronlauge titrimetrisch der Gehalt an NaOH

bestimmt werden. Dazu füllt man den Messkolben, mit der verdünnten Natronlauge, bis

auf die Eichmarke von 100ml mit destilliertem Wasser auf, entnimmt davon 25ml mit einer

Vollpipette und überführt dann die entnommene Lösung in einen Erlenmeyerkolben.

Dieser wird dann mit einer 0,1 molaren HCl titriert. Erst wird so ungefähr, mittels einer

schnellen Titration, der Äquivalenzpunkt annähernd bestimmt und dann in einer

langsamen Titration wird dann der Äquivalenzpunkt genau bestimmt, um den Gehalt an

NaOH auszurechnen.

1. Reaktionsgleichung dieser Titration

HCl (aq) + NaOH

(aq) NaCl

(aq) + H

O

2

2. Wertetabelle der Titration

Schnelle Titration

Langsame Titration

HCl

pH-Wert

HCl

pH-Wert

0,0 ml

12,00

0,00 ml

11,99

5,0 ml

11,93

3,00 ml

11,98

10,0 ml

11,83

6,00 ml

11,93

15,0 ml

11,52

9,00 ml

11,90

18,0 ml

11,02

12,00 ml

11,76

20,0 ml

8,40

15,00 ml

11,60

20,2 ml

8,00

16,50 ml

11,41

20,5 ml

7,75

17,00 ml

11,32

20,6 ml

7,06

17,50 ml

11,20

21,0 ml

6,40

18,00 ml

11,09

21,5 ml

6,00

18,50 ml

10,87

22,0 ml

5,60

19,00 ml

10,62

22,5 ml

5,10

19,50 ml

10,06

23,0 ml

4,60

20,00 ml

7,83

23,5 ml

4,16

20,15 ml

7,20

24,0 ml

3,74

20,20 ml

7,03

24,5 ml

3,36

21,00 ml

5,00

25,0 ml

3,20

21,50 ml

4,26

22,00 ml

3,80

22,50 ml

3,34

23,00 ml

3,06

23,50 ml

2,79

24,00 ml

2,64

24,50 ml

2,48

25,00 ml

2,37

Seite 2 von 2

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Chemie Laborbericht Nr.3 11.11.00

Tobias Scharla,

3. Graph der Titration

Den Graphen finden sie auf der Seite 6

4. Berechnungen

mol

c(HCl) = N(HCl) = 0,1

L

g

g

M(HCl) = 36,5

M(NaOH)

;

= 40

mol

mol

V(HCl,

Äquivalen

am

zpunkt) = 20,00ml

mol

n(HCl) = V(HCl) c(HCl) = 0,1

0,020l = 0,0020mol

=

mmol

2,0

l

n(HCl) = n(NaOH, aliquoter

Teil)

,100ml)

n(NaOH

= n(NaOH, aliqouter

Teil)

4 = 8,0mmol

g

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,00800mol 40

= 0,320mg = 320mg

mol

m(NaOH)

320,0mg

mg

(NaOH)

=

=

= 3200

V(NaOH)

0,1l

l

n(NaOH, 100ml)

8,0mmol

mmol

c(NaOH) =

=

= 80

V(NaOH)

0,1l

l

Hieraus folgen die Ergebnisse

-

Gehalt an NaOH in mg:

320,0mg

-

Konzentration an NaOH in mg l-1:

3200,0mg l-1

-

Konzentration an NaOH in mmol l-1 80,0mmol l-1

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Chemie Laborbericht Nr.3

11.11.00

Tobias Scharla,

2. Teil: Maßanalytische Bestimmung von CH3COOH (Probe Nr. 11)

Es soll von einer Probe verdünnter Essigsäure titrimetrisch der Gehalt an CH3COOH

bestimmt werden. Hierzu wird der Messkolben mit der Probe Nr.11 bis auf die 100ml

Eichmarke mit dest. Wasser gefüllt und anschließend entnimmt man den aliquoten Teil,

25ml, und überführt diesen in einen Erlenmeyerkolben, wo man die 25ml wiederum auf ca.

100ml mit dest. Wasser auffüllt. Diese Lösung wird dann mit einer 0,1 molaren NaOH

titriert. Erst wird mittels einer schnellen Titration der Äquivalenzpunkt annähernd bestimmt

und dann in einer langsamen Titration wird dann der Äquivalenzpunkt genau bestimmt, um

den Gehalt an CH3COOH ausrechnen zu können.

1. Reaktionsgleichung dieser Reaktion

CH3

COOH +

NaOH NaCH

COO

3

+ H2O

2. Wertetabelle der Titration.

V(NaOH)

pH-Wert

0,00 ml

3,22

5,00 ml

4,22

7,00 ml

4,43

8,00 ml

4,53

9,00 ml

4,60

10,00 ml

4,72

11,00 ml

4,81

12,00 ml

4,85

13,00 ml

4,94

14,00 ml

5,04

15,00 ml

5,15

16,00 ml

5,25

17,00 ml

5,40

18,00 ml

5,57

19,00 ml

5,80

20,10 ml

6,40

20,20 ml

6,55

20,30 ml

6,71

20,40 ml

7,01

21,00 ml

10,24

21,50 ml

10,71

22,00 ml

10,95

22,50 ml

11,07

25,00 ml

11,40

30,00 ml

11,67

Seite 4 von 4

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Chemie Laborbericht Nr.3

11.11.00

Tobias Scharla,

3. Graph der Titration

Den Graphen finden sie auf der Seite 7.

4. Berechnungen

mol

c(NaOH) = 0,1 l

g

g

M(NaOH) = 40

M(CH

;

3COOH) = 60

mol

mol

V(NaOH,

Äquivalen

am

zpunkt) = 20.40ml

mol

n(NaOH) = V(NaOH) c(NaOH) = 0,1

0,02040l= 0,002040mol = 2,040mmol

l

n(CH3COOH) = n(NaOH, aliquoter Teil)

4 = 8,16mmol

n(CH3COOH)

8,16mmol

mmol

c(CH3COOH) =

=

= 81,6

V(CH3COOH)

0,1l

l

g

m(CH COOH,100ml

3

) = n(CH3COOH) M(CH3COOH) = 0,00816mol 60

= 89,6mg

4

mol

m(CH3COOH,100ml )

489,6mg

mg

(CH

3COOH) =

=

= 4896,0

V(CH3COOH)

0,1l

l

Hieraus folgen die Ergebnisse

-

Gehalt an CH3COOH in mg:

489,6mg

-

Konzentration an CH3COOH in mg l-1:

4896,0mg l-1

-

Konzentration an CH3COOH in mmol l-1

81,6mmol l-1

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Chemie Laborbericht Nr.3

11.11.00

Tobias Scharla,

Titration von HCl als Titrant und

NaOH als Analyt

12,00

4,500

11,00

4,000

10,00

3,500

9,00

Äquvalenzpunkt

8,00

3,000

7,00

2,500

pH-Wert

6,00

Äquivalenz-

punktbildung

2,000

5,00

4,00

1,500

3,00

1,000

2,00

0,500

1,00

0,00

0,000

8,00 ml

13,00 ml

18,00 ml

23,00 ml

28,00 ml

Seite 6 von 6

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Chemie Laborbericht Nr.3

11.11.00

Tobias Scharla,

Titration mit NaOH als Titrant und

CH3COOH als Analyt

13,00

3,5

12,00

3

11,00

10,00

2,5

9,00

8,00

2

pH-Wert

Äquivalenzpunkt

7,00

Äquivalenz-

punktbildung

6,00

1,5

5,00

4,00

1

3,00

2,00

0,5

1,00

0,00

0

0,0 ml

5,0 ml

10,0 ml

15,0 ml

20,0 ml

25,0 ml

30,0 ml

Seite 7 von 7

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