Säure-Base-Titration mit Indikatoren

2. Beobachtungen, Ergebnisse der Titrationen:

Die bis zum Umschlagspunkt verbrauchte HCl wurde abgelesen und aufgeschrieben.

zur Orientierungshilfe dient und meist übertitriert ist.

3. Berechnung des Titers

= = 24,683ml (HCl) V

3

250ml

= = =

10 Faktor Aliquoter a 25ml

1,3250g

= = 0,1325g ) CO m(Na

3 2

a

g =

106 ) CO M(Na

3 2

mol

⋅ = t ) CO n(Na n(HCl)

3 2

) CO m(Na ~ ⋅ ⋅ =

3 2

V(Maßlsg) t (HCl) c

l mol

Der Titer dieser HCl-Lösung ist 1,013 Einheiten. Dies bedeutet, dass diese Lösung etwas

stärker als 0,1mol/l ist. Wenn man diese Lösung aber für weitere Titrationen nimmt und

man bei der Auswertung, bzw. Berechnung den Titer mit einbezieht, so kommt man auf

ein Ergebnis, als hätte man mit einer 0,1 molaren HCl-Lösung titriert.

Seite 2 von 2

Es soll der Gehalt an NaOH in einer Probe verdünnter Natronlauge titrimetrisch ermittelt werden. Als Maßlsg dient hierzu wieder die HCl aus Teil 1, wobei bei dieser Berechnung der Titer mit einbezogen werden muss. Dazu Füllt man die NaOH-Probe in ihrem Messkolben bis zur Eichmarke auf 250ml auf. Man entnimmt, wie bei Teil 1, mit Hilfe einer Vollpipette einen aliquoten Teil, überführt diesen in einen Erlenmeyerkolben, und gibt auch hier wieder den Indikator Methylrot hinzu. Der aliquote Teil wird im Kolben auf ca. 100ml mit dest. Wasser aufgefüllt. Jetzt wird diese Lösung mit der HCl-Maßlsg bis zum Umschlagspunkt titriert. Auch hier wird wieder viermal die Titration durchgeführt. Weiter soll noch die Konzentration an NaOH in mg/l und in mmol/l

à Hier wird die Titration mit HCl als Reagenzlösung(Maßlösung) und NaOH als „unbekannte Menge einer gelösten Substanz“ durchgeführt.

Arbeitsgeräte und Chemikalien

- Bürette, 25ml

- Vollpipette, 25ml

- Erlenmeyerkolben, 300ml

- Messkolben, 250ml

- Methylrot (Indikator)

- NaOH, unbekannter Konzentration

- HCl, mit c=~0,1mol/l

1. Reaktionsgleichung

2. Beobachtungen, Ergebnisse der Titrationen

Die bis zum Umschlagspunkt verbrauchte HCl wurde abgelesen und aufgeschrieben.

zur Orientierungshilfe dient und meist übertitriert ist.

Seite 3 von 3

= = 18,067ml (HCl) V

3

= n(HCl) n(NaOH)

m ~ ⋅ ⋅ ⋅ = a V(HCl) t (HCl) c (NaOH)

n

250ml

= = =

10 aktor AliquoterF a

25ml

g =

40 M(NaOH)

mol

~ ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ = M(NaOH) a V(HCl) t (HCl) c m(NaOH)

g mol = 0,1 m(NaOH) mol l

In den Erlenmeyerkolben wurden also 73.2mg NaOH überführt, da im Messkolben 732mg

enthalten waren.

mg 732,07mg m(NaOH) = ∂ (NaOH) l 0,25l V(NaOH)

g 2,928

∂

= c(NaOH)

40

mol

Die Ergebnisse lauten also:

- Gehalt an NaOH in 250ml Lösung: 732,07mg

- Konzentration NaOH in mg/l:

- Konzentration NaOH in mmol/l:

Literatur:

Charles. E. Mortimer, Das Basiswissen der Chemie

Römpp, kompakt, Basislexikon der Chemie

Hennig/ Schwarz/Wandke, Technische Mathematik in der Chemie

Seite 4 von 4