Iodometrische Bestimmung von Ascorbinsäure (Vitamin C)

Chemie Laborbericht Nr.6 16.12.00 Tobias Scharla,

1. Durchführung

Zu Beginn wird der Messkolben mit dest. Wasser bis zur Eichmarke aufgefüllt, Nun wiegt man vier mal 1g Kaliumiodid ab. In einen Erlenmeyerkolben, werden dann mit der Vollpipette 20 ml der Ascorbinsäurelösung überführt, es werden 5 ml Salzsäure, 1 Gramm Kaliumiodid und ca. 4 ml Stärkelösung zugegeben. Diese Lösung wird nun mit dem Kaliumiodat in der Bürette (Titrant) langsam titriert, bis sich eine Blaufärbung einstellt und sich für 30 Sekunden „hält“. Der Versuch wird insgesamt viermal wiederholt.

2. Beobachtungen bei der Titration

Die Farbumschläge der Titrationen sind bei:

3. Ergebnisse und Auswertungen der Titrationen

^- +5I ^- + 6H ⁺ → 3 I 2 + 3 H 2 O IO 3

Das hierbei entstandene Iod reagiert sofort mit der Ascorbinsäure zu I ^- und Dehydroascorbinsäure. Das heißt Iod wird so lange reduziert, wie Ascorbinsäure vorhanden ist → wenn diese aufgebraucht ist dann liegt wieder elementares Iod vor und es kommt zum Einschluss in die Amylose → blau-violett Färbung. Als erstes wird der Mittelwert der vier Titrationen gebildet:

Weiterhin wird die Masse der verbrauchten Maßlösung berechnet. Dazu folgende Rechnung:

1 M KIO 3 enthält 213,995 g/L à 0,01 M KIO 3 enthält 2,13995 g/L

und 8,225ml enthalten also

2,13995g

Aus 1 Gramm KIO 3 entstehen 3,55 Gramm Iod Die Probe enthält also:

17,601mg

M(I 2 )=253,8 g/mol, daraus folgt das 62,484 mg Iod einer Menge von ) M(I

Chemie Laborbericht Nr.6 16.12.00 Tobias Scharla,

Unter der Annahme, das die bis zu diesem Zeitpunkt „verbrauchte“ Iodmenge, dem Reduktionsmittel, also der Ascorbinsäure, äquivalent ist kann man nun berechnen: Ascorbinsäure hat ein Gewicht von 175 Gramm pro Mol, daraus folgt der Gehalt in 20 ml Probelösung: m(Asc)= 175g Um den Gehalt in der 250ml Probe zu berechnen, multipliziert man den Gehalt in 20 ml einfach mit dem Aliquoten Faktor, der sich aus den 250ml und den 20ml ergibt. a=250ml/20ml = 12,5

Also ist der Gehalt an Ascorbinsäure in den 250 ml

m(Asc, in 20ml)*a = m(Asc, in 250ml) = 538,55mg

Daraus kann man jetzt den Gehalt an mg/l berechnen

mg m(Asc)

ß(Asc)

und die Konzentration der Asc in mmol/l

mmol 0,246mmol n(Asc)

= c(Asc)

„Quantitative Anorganische Analyse“, Lux/ Fichtner