Wird verwendet:

- Zur Herstellung von temperaturbeständigen, widerstandsfähigen Kunststoffen wie z.B.: Polytetrafluorethen, bekannt als Teflon

- Zur Herstellung von Fluorchlorkohlenwasserstoffen (FCKW) - ist in Deutschland verboten

- Fluorhaltige Verbindungen bei der Trinkwasseraufbereitung

- In Zahncremes, um Kariesbildung vorzubeugen

- Reagiert mit Wasserstoff zu Fluorwasserstoff (HF)

Chlor:

- Symbol: - Formel: Cl 2

- Zweites Element der VII. Hauptgruppe

- Ordnungszahl: 17

- Ist das bekannteste aller Halogene und eine der wichtigsten Industriechemikalien

- In Deutschland werden jährlich über 3 Millionen Tonnen Chlor hergestellt

- Wurde 1774 von Scheele (Schweden) entdeckt

- Ist ein gelbgrünes, stechend riechendes Gas mit einer Dichte von 3,21 g/l und ist somit schwerer als Luft

- In festem Aggregatzustand ist es gelb

- Ist nicht brennbar und nicht brandfördernd

- Es löst sich gut in Wasser

- Wirkt bleichend

- Ist sehr reaktionsfähig

Wird verwendet:

- Bei der Herstellung von Kunststoffen

Desinfektionsmitteln

- Im ersten Weltkrieg als Kampfgas

- Chlor reagiert mit Wasserstoff zu einem stechend riechendem Gas, Chlorwasserstoff (HCl), das mit Luft Nebel bildet

Brom:

- Symbol: - Formel: - Ordnungszahl: 35

- Aggregatzustand: flüssig

- Dunkelbraune Flüssigkeit

- Bei 20 °C rotbraune Dämpfe - diese Dämpfe sind ein gefährliches Atemgift und wirken stark ätzend

- Unangenehm riechend

- Wirkt erstickend

- Ist in Wasser nur mäßig löslich

- Reagiert mit vielen Elementen

- Siedetemperatur: 58,7°

- Schmelztemperatur: -7° 3,12 g/cm ³ - Dichte:

- Ist giftig

Wird verwendet:

- in der Medizin als Beruhigungsmittel

- in Halogenlampen

- zur Herstellung von Pflanzenschutzmitteln

- Bestandteil in Farbstoffen

- Reagiert mit Wasserstoff zu Bromwasserstoff (HBr)

Iod:

- Symbol: I

- Formel: I 2

- Ordnungszahl: 53

- Mettalisch glänzender Stoff

- Schwarz, beim erhitzen entstehen violette, ätzende Dämpfe

- Die Molekühle sind in einem Molekühlgitter angeordnet

- ist kaum in Wasser löslich

- in Ethanol löslich

- Siedetemperatur: 183°C

- Schmelztemperatur:

- Dichte:

- Ist mindergiftig

Wird verwendet:

- Als Mittel gegen Infektionen und Pilzerkrankungen

- Ist unentbehrlicher Bestandteil des menschlichen und tierischen Körpers

- reagiert mit Wasserstoff zu Iodwasserstoff (HI)

Astat:

- Symbol: At

- Ordnungszahl: 85

- Siedetemperatur: 335°C

- Schmelztemperatur: 302°C

- Ist radioaktiv

- Astat ist das seltenste aller in der Natur gefundenen Elemente

- Es entsteht als radioaktives Zerfallsprodukt aus Uran und Thorium

- Es gibt keine Verwendung, sondern ist nur von wissenschaftlichem Interesse

Nachweis von Halogenen:

1. Nachweis von Halogenen in organischen Verbindungen:

2. Nachweis von Halogenidionen:

Reaktion mit Metallen:

- Alle 5 Elemente reagieren mit den meisten Metallen

- Als Reaktionsprodukt entstehen Halogenide

- Die Entstehung der Halogenide ist meist mit einer Licht- oder Wärmeerscheinung verbunden

- Diese Reaktionen sind Reaktionen mit Elektronenübergang

- Allgemeine Wortgleichung zur Bildung:

- Z.B:

Reaktion mit Metallen:

- Fluor, Chlor, Brom und Iod reagieren mit Wasserstoff

- Die entstehenden Halogenwasserstoffe

• Sind starke Säuren

• Sind stark wasseranziehend

- Z.B.: H 2 + Cl 2 2HCl