Inhaltsverzeichnis

1.  Einleitung  3

2.  Definition des pH-Wertes  3

3.  Messung des pH-Wertes von Böden  4

4.  Bodenacidität  6

4.1  Bodeneigene CO 2 -Produktion  7

4.2  Saure Niederschläge  7

4.3  Humifizierung Mineralisierung  8

4.4  Mineralisierung  8

5.  Pufferreaktionen  9

6.  Bedeutung des pH-Wertes für den Boden  10

7.  Fazit  11

Literaturverzeichnis   12

Abbildungsverzeichnis   13

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1. Einleitung

Diese Hausarbeit befasst sich mit der Bestimmung und Messung des pH-Wertes, so wie dessen Bedeutung für den Boden, bzw. für die Bodenbildende Prozesse. Im Folgenden werden die Prozesse der Versauerung, bezüglich der Bedeutung und Folgen dargestellt und erläutert.

2. Definition des pH-Wertes

Der pH-Wert ist definiert als der negative dekadische Logarithmus der H 3 O ⁺ -Ionenkonzentration. Dieser Wert ist ein Maß für die Konzentration an H 3 O ⁺ -Ionen in einer wässrigen Lösung. pH = - log [H 3 O ⁺ ]

Das p steht für potentia und das H für das chemische Symbol des Wasserstoff. Das pH bedeutet übersetzt, Protenz der Wasserstoffionen Konzentration. Ist der pH-Wert kleiner als 7, entspricht es einer sauren Lösung. Bei einem pH-Wert von 7 ist die Lösung neutral. Wenn die Lösung einen Wert größer als 7 hat, ist diese alkalisch. Der pH-Wert wird in dem Bereich von 0-14 angegeben.

In reinem Wasser befindet sich immer die gleiche Konzentration an H 3 O ⁺ -Ionen und OH ^- Ionen von 10 ^-7 mol/l. H 2 O + H 2 O H 3 O ⁺ + OH -

Wasserhat einen pH-Wert von 7, wenn man nun die oben genannte Gleichung verwendet: pH = - log [H 3 O ⁺ ] pH = -log (H 3 O ⁺ ) = -log (10 ^-7 )= 7

Man kann für alle Säuren und Laugen einen pH-Wert und einen pOH-Wert berechnen. Die Summe der beiden Werte ergibt immer 14.

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pH + pOH = 14

Beträgt die Konzentration von H 3 O ⁺ -Ionen in einer Lösung 10 ^-3 mol/l, rechnet man um den pH-Wert zu bestimmen:

pH = -log (H 3 O ⁺ ) = -log (10 ^-3 )= 3

Beträgt die Konzentration von H 3 O ⁺ -Ionen in einer Lösung 10 ^-13 mol/l, rechnet man um den pH-Wert zu bestimmen:

pH = -log (H 3 O ⁺ ) = -log (10 ^-13 )= 13

Die Angabe des pH-Wertes spielt bei der Einschätzung des Bodens und des Pflanzenstandortes bezüglich der Beurteilung physikalischer, chemischer und biologischer Prozesse eine entscheidende Rolle. (WOHLHAUPTER 2005), (SCHALLER 1988: 208)

3. Messung des pH-Wertes

Zur Messung des pH-Wertes sind verschiedene Methoden entwickelt worden. Man kann dies zu einem mit einem Indikator machen oder mit einem pH-Meter. Bei den Indikatoren handelt es sich um Farbstoffe, die in Abhängigkeit vom vorliegenden pH-Wert ihre Farbe ändern. Das bekannteste Beispiel ist der Pflanzenfarbstoff Lackmus, der im saueren Bereich rot und im basischen Bereich blau ist.

Die pH-Indikatoren können als Flüssigkeiten einer Lösung zugesetzt werden, oder man taucht mit dem Indikator imprägnierte Papiere oder Teststäbchen in die Flüssigkeit. Die Farbänderung des Indikators wird mit einer vorgegebenen Vergleichsskala verglichen. Es gibt Universalindikator-Papiere, die den pH-Bereich von 0 bis 14 abdecken und Spezialpapiere, die einen engeren Bereich mit einer höheren Ablesegenauigkeit abdecken. Wegen der Subjektivität des Farbeindruckes

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