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Elektro-chemische Potentialbildung

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Title: Elektro-chemische Potentialbildung ()

Elektro-chemische Potentialbildung

Presentation (Pre-University), 2000, 5 Pages
Author: Sebastian Kühn
Subject: Chemistry

Details

Tags: Elektro-chemische, Potentialbildung

Category: Presentation (Pre-University)
Year: 2000
Pages: 5
Language: German

Archive No.: V97389
ISBN (E-book): 978-3-638-95841-7

File size: 93 KB

Fulltext (computer-generated)

Sebastian Kühn

Praktikum Elektrochemie

Elektrochemische Potentialbildung

Allgemeines
Dem Protokoll ist das Messwert-Protokoll beigefügt.

Grundlagen, Wirkprinzip
Siehe Versuchsanleitung für Elektrotechniker.

Aufgabenstellung
Siehe Versuchsanleitung für Elektrotechniker.

Auswertung

Daniell-Element

Versuchsausrüstung:

Universalmessgerät
Zell-Trog mit Papierdiaphragma
Auffangschalle
Kupferelektrode und Kupfersulfat-Lösung
Zinkelektrode und Zinksulfat-Lösung
Experimentierkabel und Klemmen

Versuchsauswertung

Messwerte:

^Volumina	^{2 cm}			^{4 cm}
^{R in _}	^{U in V}	^{I in mA}	^{U in V}		^{I in mA}
⁰	^0,19m		^0,34m
²²	^0,128	^5,845	^0,224		^10,228
^46,2	^0,237	^5,130	^0,38		^8,225
¹⁰⁰	^0,397	^4,059	^0,56		^5,6
¹⁹⁵	^0,564	^2,888	^0,70		^3,584
¹⁰⁰⁰	^0,89	^0,892	^0,987		^0,989
^_	^1,097	⁰	^1,092		⁰

Berechnung und Messung der Zellspannung

Die Zellspannung des Elementes wurde wie folgt berechnet:

Die gemessene Zellspannung beim Daniell-Element betrug ca. 1,1V was sich mit der theoretischen Zellspannung dieses Elementes vollkommen deckt.
Durch Veränderung der Konzentrationen der Elektrolytlösungen (in gleicher Weise) wird sich die Zellspannung nicht verändern. Es sind lediglich mehr oder weniger Ionen an den Elektronenreaktionen beteiligt.

Die Strom-Spannungskurven des Elementes zeigen einen linearen Verlauf was aus einen weitgehend konstanten Innenwiderstand schließen lässt.

Konzentrationskette

Aufgabe

Aufbau einer Konzentrationskette auf der Basis von AgNO₃-Lösungen.

Versuchsausrüstung:

Universalmessgerät
Stromschlüssel
Elektrodenhalter
2 Silberdrahtelektroden
Bechergläser 100ml
AgNO₃-Lösungen verschiedener Konzentrationen
KNO₃-Salzlösung

Versuchsauswertung

Messwerte

^{Mess- reihe}	^{Lösung 1 c1 in mol/l}	^{Lösung 2 c2 in mol/l}	^{Konzentrations-verhältnis c1/c2}	^{lg c1/c2}	^{_E in mV errechnet}	^{_E in mV gemessen}
^{Mess- reihe}	^{Lösung 1 c1 in mol/l}	^{Lösung 2 c2 in mol/l}	^{Konzentrations-verhältnis c1/c2}	^{lg c1/c2}	^{_E in mV errechnet}	^1.Messung	^2.Messung
¹	^10-1	^10-1	¹	⁰	⁰	^0,5	^0,5
²	^10-1	^10-2	¹⁰	¹	⁵⁹	⁵⁴	⁵³
³	^10-1	^10-3	¹⁰⁰	²	¹¹⁸	¹⁰⁹	¹⁰⁷
⁴	^10-1	^10-4	¹⁰⁰⁰	³	¹⁷⁷	¹⁶⁴	¹⁶⁶

Die tatsächliche Elektrodenfunktion zeigt das gleiche Verhalten wie die theoretische Elektrodenfunktion. Das die praktische Elektrodenfunktion etwas unter der errechnetten liegt ist zum einen bedingt durch die vernachlässigten Diffusionsspannungen gegenüber der KNO₃-Lösung. Des weiteren gelangt über das Diaphragma KNO₃-Lösung in die Proben was den Wert der Messungen bei verstreichender Zeit verschlechtert.