Säure-Base-Titration mit pH-Meter

Skript , 2001 , 7 Seiten

Chemie - Analytische Chemie

Säure-Base-Titration mit pH-Meter

1. Teil: Maßanalytische Bestimmung von NaOH

2. Teil: Maßanalytische Bestimmung von CH 3 COOH

Titration , auch Maßanalyse genannt, ist eine Methode, um mit Hilfe eines pH-Meters, oder eines Indikators, den Gehalt einer Lösung genau zu bestimmen. Dabei lässt man aus einer Bürette genau soviel Titrator-Lösung zutropfen, so dass der Äquivalenzpunkt erreicht wird. Bei allen Säure-Base-Titrationen liegt folgende Reagenzgleichung zugrunde:

Abbildung in dieser Leseprobe nicht enthalten

Arbeitsgeräte und Chemikalien für Teil 1 und Teil 2:

- HCl
- NaOH
- CH3COOH
- Erlenmeyerkolben
- 25ml Bürette
- 25ml Vollpipette
- dest. Wasser

Fehlerbetrachtung von Teil 1 und 2:

Es können Fehler auftreten, denn die Genauigkeit des pH-Meters ist bei etwa +- 0,03 Einheiten anzunehmen, außerdem war die Elektrode vielleicht etwas älter und dementsprechend ungenauer. Weiterhin kann vielleicht die Ablesegenauigkeit der Füllmenge bei den Messkolben etwas ungenau sein.

Inhalt:

Versuchsbeschreibung und Durchführung Teil 1

Reaktionsgleichung und Wertetabelle Teil 1

Berechnungen Teil 1

Versuchsbeschreibung und Durchführung Teil 2

Reaktionsgleichung und Wertetabelle Teil 2

Berechnungen Teil 2

Graph von Teil 1

Graph von Teil 2

1.Teil: Maßanalytische Bestimmung von NaOH (Probe Nr. 11)

Es soll von einer Probe verdünnter Natronlauge titrimetrisch der Gehalt an NaOH bestimmt werden. Dazu füllt man den Messkolben, mit der verdünnten Natronlauge, bis auf die Eichmarke von 100ml mit destilliertem Wasser auf, entnimmt davon 25ml mit einer Vollpipette und überführt dann die entnommene Lösung in einen Erlenmeyerkolben. Dieser wird dann mit einer 0,1 molaren HCl titriert. Erst wird so ungefähr, mittels einer schnellen Titration, der Äquivalenzpunkt annähernd bestimmt und dann in einer langsamen Titration wird dann der Äquivalenzpunkt genau bestimmt, um den Gehalt an NaOH auszurechnen.

1. Reaktionsgleichung dieser Titration

HCl (aq) + NaOH(aq) ® NaCl(aq) + H2O

2. Wertetabelle der Titration

Abbildung in dieser Leseprobe nicht enthalten

3. Graph der Titration

Den Graphen finden sie auf der Seite 6

4. Berechnungen

Abbildung in dieser Leseprobe nicht enthalten

Hieraus folgen die Ergebnisse

- Gehalt an NaOH in mg: 320,0mg
- Konzentration an NaOH in mg l-1: 3200,0mg l-1
- Konzentration an NaOH in mmol l-1 80,0mmol l-1

2. Teil: Maßanalytische Bestimmung von CH3COOH (Probe Nr. 11)

Es soll von einer Probe verdünnter Essigsäure titrimetrisch der Gehalt an CH3COOH bestimmt werden. Hierzu wird der Messkolben mit der Probe Nr.11 bis auf die 100ml Eichmarke mit dest. Wasser gefüllt und anschließend entnimmt man den aliquoten Teil, 25ml, und überführt diesen in einen Erlenmeyerkolben, wo man die 25ml wiederum auf ca. 100ml mit dest. Wasser auffüllt. Diese Lösung wird dann mit einer 0,1 molaren NaOH titriert. Erst wird mittels einer schnellen Titration der Äquivalenzpunkt annähernd bestimmt und dann in einer langsamen Titration wird dann der Äquivalenzpunkt genau bestimmt, um den Gehalt an CH3COOH ausrechnen zu können.

1. Reaktionsgleichung dieser Reaktion

CH3COOH + NaOH - NaCH3COO + H2O

2. Wertetabelle der Titration.

Abbildung in dieser Leseprobe nicht enthalten

3. Graph der Titration

Den Graphen finden sie auf der Seite 7.

4. Berechnungen

Abbildung in dieser Leseprobe nicht enthalten

Hieraus folgen die Ergebnisse

- Gehalt an CH3COOH in mg: 489,6mg
- Konzentration an CH3COOH in mg l-1: 4896,0mg l-1
- Konzentration an CH3COOH in mmol l-1 81,6mmol l-1

Abbildung in dieser Leseprobe nicht enthalten

• Hochschule: Hochschule Mannheim
• Autor: Tobias Scharla (Autor:in)
• Jahr: 2001
• Seiten: 7
• Katalognummer: V102629
• ISBN (eBook): 9783640010097
• Sprache: Deutsch
• Schlagworte: Säure-Base-Titration