Formelsammlung Thermodynamik

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Thermodynamische Standardbedingungen: T 0 : 298K, p 0 : 1013.25hPa

Zustandsgrössen im geschlossenen System:

( )

- Innere Energie:

- Enthalpie:

- Entropie:

- Chem. Potential:

^{0 0} = ∆ = ∆ 0 G H Definitionen: ( ) ( ) Element B Element B

⁰ = 0 S . , 0 Kristall id K

Das Zusammenwirken von ∆ ∆H und ∆ ∆S steuert die Reaktion:

( ) ∆ G

- Freie Enthalpie: ∆ G R

⁰ < ∆ R 0 G Eine Reaktion/Vorgang verläuft in die gewünschte Richtung wenn !

Näherungsformeln für Umrechnungen anderer Bedingungen:

dH = ( )

⁰ − ⋅ + = T T c H H c ⇒ c P : konst. ( )

0 P P ⁰ dT , T p

( )

( )
∆ H

Kalorimeter: ∆ U

Umrechnung von Entropiewerten bei Zustandsänderungen idealer Gase:

∆ S - Zustandsänderung:

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Phasengleichgewichte reiner Stoffe:

µ=0, ∆G R =0 Im geschlossenen System keine Arbeit, grundsätzlich reversibel:

- Phasenregel nach Gibbs:

- Clausius/Clapeyron:

( ) ( ) ⁰ − ⋅ − + ∆ = ∆ T T c c H H ( ) ( ) 0 g P l P verd verrd

⋅ ≈ ∆ K mol J S / 92 - Faustregel nach Trouton: ( ) roff unpolarerS verd

Gleichgewicht zwischen fester und flüssiger Phase eines reinen Stoffes:

( )

- Schmelzgleichgewicht: