Formelsammlung Thermodynamik


Skript, 1999

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Thermodynamische Standardbedingungen: T 0 : 298K, p 0 : 1013.25hPa

Zustandsgrössen im geschlossenen System:

( )

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- Innere Energie:

- Enthalpie:

- Entropie:

- Chem. Potential:

0 0 = ∆ = ∆ 0 G H Definitionen: ( ) ( ) Element B Element B

0 = 0 S . , 0 Kristall id K

Das Zusammenwirken von ∆ ∆H und ∆ ∆S steuert die Reaktion:

( ) G image 4f9426297c5db7c2c248fd6557cb1420

- Freie Enthalpie: G R

0 < ∆ R 0 G Eine Reaktion/Vorgang verläuft in die gewünschte Richtung wenn !

Näherungsformeln für Umrechnungen anderer Bedingungen:

dH = ( )

0 − ⋅ + = T T c H H c c P : konst. ( )

0 P P 0 dT , T p

( )

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( ) image 9413e2c7874901a8db42f82b3d594cce
H

Kalorimeter: U

Umrechnung von Entropiewerten bei Zustandsänderungen idealer Gase:

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S - Zustandsänderung:

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Phasengleichgewichte reiner Stoffe:

µ=0, ∆G R =0 Im geschlossenen System keine Arbeit, grundsätzlich reversibel:

- Phasenregel nach Gibbs: image 2c0d08304dc7b72b388ae4514f352dcc

- Clausius/Clapeyron:

( ) ( ) 0 − ⋅ − + ∆ = ∆ T T c c H H ( ) ( ) 0 g P l P verd verrd

⋅ ≈ ∆ K mol J S / 92 - Faustregel nach Trouton: ( ) roff unpolarerS verd

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Gleichgewicht zwischen fester und flüssiger Phase eines reinen Stoffes:

( )

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- Schmelzgleichgewicht:

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Details

Titel
Formelsammlung Thermodynamik
Hochschule
Zürcher Hochschule Winterthur
Autor
Jahr
1999
Seiten
2
Katalognummer
V96862
Dateigröße
334 KB
Sprache
Deutsch
Schlagworte
Formelsammlung, Thermodynamik
Arbeit zitieren
Daniel Aebischer (Autor), 1999, Formelsammlung Thermodynamik, München, GRIN Verlag, https://www.grin.com/document/96862

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