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Thermodynamische Standardbedingungen: T 0 : 298K, p 0 : 1013.25hPa
Zustandsgrössen im geschlossenen System:
( )
- Innere Energie:
- Enthalpie:
- Entropie:
- Chem. Potential:
0 0 = ∆ = ∆ 0 G H Definitionen: ( ) ( ) Element B Element B
0 = 0 S . , 0 Kristall id K
Das Zusammenwirken von ∆ ∆H und ∆ ∆S steuert die Reaktion:
( )
∆
G
- Freie Enthalpie: ∆ G R
0 < ∆ R 0 G Eine Reaktion/Vorgang verläuft in die gewünschte Richtung wenn !
Näherungsformeln für Umrechnungen anderer Bedingungen:
dH = ( )
0 − ⋅ + = T T c H H c ⇒ c P : konst. ( )
0 P P 0 dT , T p
( )
( )
∆
H
Kalorimeter: ∆ U
Umrechnung von Entropiewerten bei Zustandsänderungen idealer Gase:
∆ S - Zustandsänderung:
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Phasengleichgewichte reiner Stoffe:
µ=0, ∆G R =0 Im geschlossenen System keine Arbeit, grundsätzlich reversibel:
- Phasenregel nach Gibbs:
- Clausius/Clapeyron:
( ) ( ) 0 − ⋅ − + ∆ = ∆ T T c c H H ( ) ( ) 0 g P l P verd verrd
⋅ ≈ ∆ K mol J S / 92 - Faustregel nach Trouton: ( ) roff unpolarerS verd
Gleichgewicht zwischen fester und flüssiger Phase eines reinen Stoffes:
( )
- Schmelzgleichgewicht:
-
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